Этиловый эфир
Этиловый эфир
| Диэтиловый эфир | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | 1,1-Окси-бис-этан |
| Химическая формула | C4H10O |
| Молярная масса | 74,12 г/моль |
| Физические свойства | |
| Плотность вещества | 0,714 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | -116,3 °C |
| Температура кипения | 34,6 °C |
| Температура разложения | 193,4 °C |
| Классификация | |
| номер CAS | 60-29-7 |
СодержаниеХарактеристикаСинтезОткрыт в XIII столетии алхимиком Луллием. Получают действием на этиловый спирт кислотных катализаторов при нагревании, например перегонкой смеси этилового спирта и H2SO4 при температуре порядка 140 — 150°С. ФармакологияПротивопоказанияТуберкулез легких, острые заболевания дыхательных путей, повышенное внутричерепное давление, сердечно-сосудистые заболевания со значительным повышением АД, в т.ч. гипертоническая болезнь, декомпенсация сердечной деятельности, тяжелые заболевания печени и почек, общее истощение, тиреотоксикоз, сахарный диабет, состояние возбуждения, выраженный ацидоз, операции с использованием электрохирургических инструментов, в т.ч. электрокоагуляции. Ограничения к применениюПрименение при беременности и кормлении грудьюС осторожностью при беременности (адекватные клинические исследования не проводились) и во время кормления грудью (данные по экскреции в женское молоко отсутствуют). ВзаимодействиеМеры предосторожностиОсобые указанияЛитератураПолезноеСмотреть что такое «Этиловый эфир» в других словарях:ЭТИЛОВЫЙ ЭФИР — (диэтиловый эфир, серный эфир, эфир), C2H5OC2H5, бесцветная легколетучая жидкость, tкип 34,48шC. Растворитель (в промышленности применяется ограниченно из за пожаро и взрывоопасности), средство для ингаляционного наркоза … Современная энциклопедия Этиловый эфир — (диэтиловый эфир, серный эфир, эфир), C2H5OC2H5, бесцветная легколетучая жидкость, tкип 34,48°C. Растворитель (в промышленности применяется ограниченно из за пожаро и взрывоопасности), средство для ингаляционного наркоза. … Иллюстрированный энциклопедический словарь этиловый эфир — (диэтиловый эфир, серный эфир, эфир), С2Н5ОС2Н5, бесцветная жидкость, tкип 34,5°C. Растворитель (в промышленности применяется ограниченно из за огне и взрывоопасности), средство для наркоза. * * * ЭТИЛОВЫЙ ЭФИР ЭТИЛОВЫЙ ЭФИР (диэтиловый эфир,… … Энциклопедический словарь этиловый эфир — dietileteris statusas T sritis chemija formulė (C₂H₅)₂O atitikmenys: angl. diethyl ether; ethyl ether rus. диэтиловый эфир; серный эфир; этиловый эфир ryšiai: sinonimas – etileteris … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas Этиловый эфир — диэтиловый эфир, серный эфир, (C2H5)2O; важнейший представитель эфиров простых (См. Эфиры простые), бесцветная легкоподвижная жидкость со своеобразным запахом, tпл 116,2°С, tkип 34,6°С, плотность 0,713 г/см3 (20°С); смешивается во всех… … Большая советская энциклопедия ЭТИЛОВЫЙ ЭФИР — (диэтиловый эфир, серный эфир, эфир), C2H5OC2H.5, простой эфир; бесцв. жидкость, tкип 34,5 °С. Растворитель (в пром сти применяется ограниченно из за огне и взрывоопасности), средство для наркоза … Естествознание. Энциклопедический словарь ЭТИЛОВЫЙ ЭФИР — диэтиловый эфир (устар. назв. серный эфир), (C2H5)2O бесцветная подвижная легколетучая жидкость; Гкип 34,5 °С. Растворитель нитратов целлюлозы, жиров, природных и синтетич. смол, экстрагент (напр.. при извлечении урана из руд), наркотич. средство … Большой энциклопедический политехнический словарь этиловый эфир — (aetheraethylicus; син.: диэтиловый эфир, серный эфир) производное этилового, спирта, в молекуле которого водород гидроксила замещен на этил; входит в состав некоторых лекарственных средств и газовых смесей, используемых в анестезиологии;… … Большой медицинский словарь этиловый эфир — серный эфир, диэтиловый эфир … Cловарь химических синонимов I Этилацетат (уксусный эфир) — растворитель и не толькоЭтилацетат — органическое соединение, Получить реактив можно многими способами. Массово, для промышленности его получают в результате органического синтеза: В лабораториях этилацетат получают взаимодействием этанола с хлористым ацетилом CH3COCl или уксусным ангидридом C4H6O3.
СвойстваУксусноэтиловый эфир представляет собой летучую подвижную прозрачную жидкость. Запах резкий, но вполне терпимый, сладковатый, напоминает одновременно запах фруктов и запах ацетона. Вещество водорастворимо, легко смешивается с этиловым, метиловым, изопропиловым спиртами, бензолом, толуолом, циклогексаном, хлороформом, диэтиловым эфиром, метилтрихлоридом и другими орг. растворителями. Умеренно токсично. Горит, может самовоспламеняться, смесь с воздухом взрывоопасна. Меры предосторожностиЭтилацетат относится к 3-му классу опасности (малоопасное вещество), но легко воспламеняется, образует взрывоопасную смесь с воздухом. Высококонцентрированные пары вызывают раздражение слизистых глаз и органов дыхания, сонливость, головокружение. Контакт жидкости с кожей может привести к раздражениям, повышенной сухости, вплоть до трещин, экзем, дерматитов. Поэтому при любой работе с реактивом следует использовать защитные перчатки. Уксусный эфир хранят в герметично закрывающихся металлических емкостях, в предназначенных для хранения пожароопасных веществ помещениях, вдали от источников огня. ПрименениеПроизводство этилацетата относится к многотоннажному, его выпускают миллионами тонн в год. Химический реактив малотоксичен, отличается терпимым запахом и невысокой стоимостью, поэтому он часто используется: Этиловый эфир, свойства, структура, получение, использованиеэтиловый эфир, также известный как диэтиловый эфир, является органическим соединением, химическая формула которого C4H10О. Он характеризуется тем, что является бесцветной и летучей жидкостью, поэтому его бутылки должны быть как можно плотнее закрыты.. Этот эфир классифицируется как член диалкиловых эфиров; то есть они имеют формулу ROR ‘, где R и R’ представляют разные углеродные сегменты. И как он описывает свое второе имя, диэтиловый эфир, это два радикала-этила, которые связываются с атомом кислорода.
Первоначально этиловый эфир использовался в качестве общего анестетика, введенного в 1846 году Уильямом Томасом Грином Мортоном. Однако, из-за его воспламеняемости, его использование было отклонено, заменив его другими менее опасными анестетиками.. Это соединение также использовалось для оценки времени кровообращения, при оценке состояния сердечно-сосудистой системы пациентов.. В организме диэтиловый эфир может превращаться в углекислый газ и метаболиты; последние в конечном итоге выводятся с мочой. Однако большая часть вводимого эфира выдыхается в легких без каких-либо изменений.. С другой стороны, он используется в качестве растворителя для мыла, масел, парфюмерии, алкалоидов и камеди. Структура этилового эфира
На изображении выше мы имеем представление с моделью сфер и стержней молекулярной структуры этилового эфира. Как видно, красная сфера, соответствующая атому кислорода, имеет две этильные группы, связанные с обеих сторон. Все звенья простые, гибкие и свободно вращаются вокруг осей σ. Эти вращения происходят из стереоизомеров, известных как конформеры; что больше, чем изомеры, они являются альтернативными пространственными состояниями. Структура изображения точно соответствует антиконформеру, в котором все его группы атомов расположены в шахматном порядке (отделены друг от друга). Следовательно, ожидается, что молекула СН3СН2ОСН2СН3 принять анти-конформации большую часть времени. Межмолекулярные силыКакими межмолекулярными силами управляют молекулы этилового эфира в жидкой фазе? Они поддерживаются в жидкости главным образом благодаря дисперсионным силам, поскольку в их дипольном моменте (1,5D) отсутствует область, достаточно дефицитная по электронной плотности (δ +). Это потому, что ни один атом углерода в этильных группах не дает слишком много электронной плотности для атома кислорода. Сказанное выше видно на карте электростатического потенциала этилового эфира под рукой (нижнее изображение). Обратите внимание на отсутствие синей области.
Кислород также не может образовывать водородные связи, опять же, потому что в молекулярной структуре нет доступных О-Н связей. Следовательно, мгновенные диполи и их молекулярная масса способствуют их силам рассеивания.. Несмотря на это, он хорошо растворяется в воде. Почему? Поскольку его атом кислорода, с более высокой электронной плотностью, может принимать водородные связи от молекулы воды: Эти взаимодействия ответственны за растворение 6,04 г этого эфира в 100 мл воды.. ЭТИЛОВЫЙ ЭФИРЭтиловый эфир (синоним: диэтиловый эфир, серный эфир, эфир) — наиболее известный представитель простых эфиров, применяющийся в медицине в качестве средства для наркоза, для наружного применения, приготовления настоек и экстрактов. В практике химических и биохимических лабораторий этиловый эфир используется для экстрагирования и как среда для проведения некоторых реакций. В промышленности этиловый эфир применяют в производстве кинопленки и фотопленки, бездымных порохов, клеев на основе коллодия. При получении и использовании этилового эфира он может представлять профессиональную вредность. Этиловый эфир C2H5OC2H5 — легко испаряющаяся, бесцветная подвижная жидкость со своеобразным (эфирным) запахом, плотность при 20° 0,7135; t°кип 34,48°; t°пл —116,2°; коэффициент рефракции при 20°1,3526, растворимость в воде при 20° 6,5%. Этиловый эфир растворяет при 25° около 1,5% воды, с которой он образует азеотропную смесь, содержащую 98,74% этилового эфира, с t°кип 34,15° (см. Азеотропные смеси). Этиловый эфир неограниченно смешивается с этиловым спиртом (см.) и большинством других органических растворителей (см.), хорошо растворяет многие органические соединения (см.), в том числе жиры (см.), смолы и др. Пары этилового эфира образуют взрывоопасные смеси с воздухом (концентрационные пределы взрываемости 1,9—48%), температура вспышки 43°, температура самовоспламенения 180°. Вследствие легкой воспламеняемости и летучести этиловый эфир представляет значительную опасность в пожарном отношении, что ограничивает его техническое применение и обязательно должно учитываться в лабораторной и медицинской практике. В химическом отношении этиловый эфир, как и все простые эфиры (см.), довольно инертен. Он образует соединения (соли оксония) с веществами кислотного характера, благодаря чему этиловый эфир в значительной степени растворим в концентрированных кислотах (серной и соляной) и хорошо растворяет хлористый водород. Этиловый эфир реагирует также с бромом и солями некоторых металлов. При нагревании с галогеноводородными кислотами он расщепляется: (C2H5)2O + HBr —> C2H5Br + C2H5OH. Этиловый эфир устойчив к действию щелочей (см.) и щелочных металлов (см.); металлический натрий применяют для сушки этилового эфира. Как и другие простые эфиры, этиловый эфир постепенно окисляется кислородом воздуха с образованием перекисных веществ и ацетальдегида (см. Уксусный альдегид). Содержащиеся в этиловом эфире перекиси (см.) взрывоопасны и могут явиться причиной взрыва при его перегонке, поэтому в перегоняемом этиловом эфире необходимо контролировать содержание перекисей путем проб с подкисленным раствором йодистого калия или с раствором соли двухвалентного железа и роданида калия. Образование перекисей замедляется при хранении этилового эфира в защищенном от света месте, в склянках из темного стекла и при низкой температуре. Качественной реакцией на этиловый эфир может служить его превращение в ацетальдегид под действием сульфата железа и перекиси водорода, для определения этилового эфира в воздухе и в крови используют его окисление бихроматом калия; однако оба эти метода неспецифичны. Современные методы определения этилового эфира, в том числе в биологическом материале, основаны на газожидкостной и высокоэффективной жидкостной хроматографии (см.). Этиловый эфир в концентрациях, превышающих допустимые, токсичен. Клиническая картина при остром отравлении этиловым эфиром характеризуется возбуждением с последующей сонливостью и потерей сознания. Хроническое отравление этиловым эфиром проявляется снижением аппетита, тошнотой, апатией, сонливостью (реже — бессонницей). При этом отмечают полную непереносимость алкоголя. Частое вдыхание паров этилового эфира вызывает привыкание к нему. Основная масса этилового эфира, поступающего в организм человека, выделяется в неизмененном виде, а некоторая часть метаболизируется до ацетальдегида, содержание которого в крови в этом случае близко к уровню, наблюдающемуся после введения этилового спирта. Описание свойств этилового эфира как проф-вредности, первую помощь и неотложную терапию при отравлении этиловым эфиром — см. Эфиры. Применение в анестезиологииВ медицинской практике этиловый эфир в основном используют для ингаляционного наркоза (см.), в качестве средства для мононаркоза или вещества, входящего в состав многокомпонентной газонаркотической смеси для наркоза, вдыхание которой осуществляется через эндотрахеальную трубку (см. Наркоз). Этиловый эфир представляет собой классический сильный анестетик с выраженной широтой терапевтического действия и мощным наркотическим, анальгетическим и миоплегическим эффектом. Расслабление скелетной мускулатуры, вызванное этиловым эфиром, не устраняется антихолинэсте-разными средствами (см.). Этиловый эфир усиливает миорелаксацию, вызванную курареподобными веществами (см.), антибиотиками из группы аминогликозидов и некоторыми другими антибиотиками (см. Миорелаксанты). Частота дыхания и минутный объем при вдыхании этилового эфира увеличиваются, что связано с раздражением ирритантных рецепторов дыхательных путей парами этилового эфира, под действием которых также значительно усиливается секреция слюнных и бронхиальных желез. Влияние этилового эфира на сердечный выброс, частоту сердечных сокращений и общее периферическое сопротивление зависит от стадии наркоза (см.). Вместе с тем возможно резкое повышение АД вследствие увеличения содержания адреналина (см.) и норадреналина (см.) в крови. Этиловый эфир не вызывает повышения чувствительности миокарда к аритмогенному действию катехоламинов (см.). В целом этиловый эфир является одним из наиболее безопасных средств для наркоза с точки зрения влияния на кровообращение. Показатели свертываемости крови на фоне наркоза этиловым эфиром не изменяются. Этиловый эфир вызывает расслабление миометрия. При выборе этилового эфира в качестве средства для наркоза необходимо учитывать его симпатомиметическое действие, способность повышать тонус сосудов, усиливать сердечную деятельность, повышать экскрецию катехоламинов, концентрацию в крови сахара, молочной и пировиноградной кислот, увеличивать потребление организмом кислорода, угнетать моторную и секреторную функции желудочно-кишечного тракта. Этиловый эфир как средство для наркоза может применяться без кислорода с помощью простых приспособлений (см. Маска для наркоза). Дозировка этилового эфира зависит от способа подачи препарата и состояния больного. Наиболее точно концентрация этилового эфира во вдыхаемой газонаркотической смеси регулируется при полуоткрытой системе. При масочном наркозе концентрация паров этиловым эфиром во вдыхаемой газонаркотической смеси постепенно увеличивается с 1—2 об.% до 12—20 об.% в течение 10—20 минут до развития наркотического сна с последующим уменьшением концентрации этилового эфира до 5—10 об.% для поддержания наркоза. При прекращении подачи этилового эфира на любой стадии наркоза клиническая картина характеризуется постепенным восстановлением рефлексов, тонуса мышц, чувствительности и сознания, таким образом почти в обратном порядке повторяются все стадии наркоза. Вместе с тем пробуждение происходит медленно в течение нескольких часов и сопровождается эффектом аналгезии. При эндотрахеальном наркозе, когда применяются вводный неингаляционный наркоз и миорелаксанты, оптимальную глубину эфирного наркоза можно поддерживать небольшими концентрациями этилового эфира (2,5—3,5 об.%) под контролем зрачкового рефлекса и состояния гемодинамики, а более точно — с помощью электроэнцефалографии. Отрицательными свойствами этилового эфира являются медленное введение в хирургическую стадию наркоза, сопровождающееся периодом возбуждения, продолжительное пробуждение, раздражение слизистой оболочки дыхательных путей, способность вызывать перераздражение симпатоадреналовой системы (см.), нарушение метаболических процессов, а также взрывоопасность препарата. Поэтому в качестве средства для мононаркоза этиловый эфир применяют редко, чаще его используют для проведения комбинированной (многокомпонентной) общей анестезии в сочетании с ингаляционными (закись азота, фторотан) и неингаляционными (препараты барбитуровой кислоты и др.) анестетиками и миорелаксантами. Профилактика осложнений эфирного наркоза прежде всего заключается в строгом соблюдении правил проведения всех этапов общей анестезии с учетом противопоказаний. В комплекс премедикации должны быть включены препараты ваголитического, антигистаминного и седативного действия. При лечении осложнений, связанных с эфирным наркозом, в зависимости от их характера назначают средства, стимулирующие дыхание, сердечную деятельность, устраняют обструкцию дыхательных путей, переливают кровь и кровезаменители, применяют искусственную вентиляцию легких, массаж сердца. Абсолютных противопоказаний к применению эфирного наркоза нет. Относительными противопоказаниями являются острые заболевания дыхательных путей, повышение внутричерепного давления, сахарный диабет и другие состояния, сопровождающиеся ацидозом, а также гипертиреоз, тяжелые заболевания печени и почек, сердечная недостаточность, миастения. Эфирный наркоз противопоказан при операциях с использованием электрокоагуляции. Препараты этилового эфираК применяемым в медицинской практике препаратам этилового эфира относят эфир для наркоза, эфир для наркоза стабилизированный и эфир медицинский. Эфир для наркоза (Aether pro narcosi; синоним: Aether anaes-thesicus, Anesthetic Ether; список Б). Форма выпуска: герметически укупоренные флаконы из темного стекла вместимостью 100 и 150 мл с подложенной под пробку металлической фольгой. Хранение: в защищенном от света прохладном месте, вдали от огня. Эфир для наркоза стабилизированный (Aether pro narcosi stabilisatus; список Б) по своим свойствам аналогичен эфиру для наркоза, однако добавление стабилизатора — антиоксиданта (см. Антиокислители) — удлиняет срок годности препарата. Форма выпуска: герметически укупоренные склянки из оранжевого стекла вместимостью 140 мл. Эфир медицинский (Aether medicinalis; список Б) представляет собой менее очищенный препарат, чем эфир для наркоза. Для наркоза он не используется. Эфир медицинский употребляют для наружного применения, а также для приготовления настоек и экстрактов. Иногда назначают внутрь при рвоте. Высшие дозы для взрослых внутрь: разовая 0,33 мл (20 капель), суточная 1 мл (60 капель). Форма выпуска: бутыли различной емкости. Условия хранения такие же, как и при хранении эфира для наркоза. Библиогр.: Бунятян А. А., Рябов Г. А. и Маневич А. 3. Анестезиология и реаниматология, с. 184, М., 1984; Гадаскина И. Д. и Филов В. А. Превращения и определение промышленных органических ядов в организме, с. 205, Д., 1971; Машковский М. Д. Лекарственные средства, т. 1, с. 11, М., 1984; Руководство по анестезиологии, под ред. Т. М. Дарбиняна, с. 63, М., 1973; Справочник по анестезиологии и реаниматологии, под ред.A. А. Бунятяна, с. 144, М., 1982; Стручков В. И. Общая хирургия, с. 100, М., 1983; Терней А. Современная органическая химия, пер. с англ., t. 1, с. 439, М., 1981; Lee J. A. a. Atkinson R. S. Synopsis der Anasthesie,B., 1978; The pharmacological basis of therapeutics, ed. by A. G. Gilman a. o., N. Y., 1980. А. И. Точилкин; P. H. Аляутдин (фарм.), О. А. Долина (анест.).  Основы религиозных культур и светской этики. Тема: «  Манга Я нажимал на кнопку миллион лет, пока не понял detector |
этиловый эфир уксусной кислоты. В литературе может называться уксусноэтиловым эфиром, уксусным эфиром, этиловым эфиром этановой кислоты. Формула C4H8O2 или, в структурном виде, CH3-COO-CH2-CH3.
проведения экстракций, в колоночной и тонкослойной хроматографии, иногда в качестве растворителя в химических реакциях; 
